Constitution et transformations de la matière
Acides et bases
Les réactions acido-basiques impliquent des transferts de protons. Le pH permet de caractériser l'acidité d'une solution.
Objectifs du chapitre
- 1Définir un acide et une base selon Brønsted
- 2Calculer le pH d'une solution
- 3Réaliser un titrage acido-basique
- 4Comprendre les solutions tampons
Notions clés
Acide : Espèce capable de céder un proton H⁺
Base : Espèce capable de capter un proton H⁺
pH : Potentiel hydrogène : -log[H₃O⁺]
pKa : Constante d'acidité : -log(Ka)
Formules essentielles
pH
pH = -log[H₃O⁺]
Définition du pH
Relation Henderson-Hasselbalch
pH = pKa + log([A⁻]/[AH])
pH d'une solution tampon
Produit ionique de l'eau
Ke = [H₃O⁺]×[HO⁻] = 10⁻¹⁴
À 25°C
Exemples d'application
- •Titrage de l'acide chlorhydrique par la soude
- •Solution tampon bicarbonate/acide carbonique
- •Indicateurs colorés et zones de virage
Exercices types Bac
- 1.Calculer le pH d'une solution acide ou basique
- 2.Exploiter une courbe de titrage
- 3.Déterminer le pKa d'un couple acide/base
