Constitution et transformations de la matière
Transformations chimiques
Les transformations chimiques impliquent la rupture et la formation de liaisons. L'étude de la cinétique et des équilibres permet de comprendre et de contrôler ces réactions.
Objectifs du chapitre
- 1Écrire et équilibrer une équation de réaction
- 2Calculer l'avancement d'une réaction
- 3Comprendre la notion d'équilibre chimique
- 4Analyser les facteurs cinétiques
Notions clés
Avancement : Grandeur ξ qui caractérise l'évolution d'une réaction
Équilibre chimique : État où les vitesses des réactions directe et inverse sont égales
Constante d'équilibre K : Quotient de réaction à l'équilibre
Temps de demi-réaction : Durée pour que l'avancement atteigne la moitié de sa valeur finale
Formules essentielles
Avancement
n = n₀ + ν×ξ
Relation quantité de matière - avancement
Quotient de réaction
Qr = [produits]/[réactifs]
Rapport des concentrations
Vitesse de réaction
v = dξ/dt
Dérivée de l'avancement par rapport au temps
Exemples d'application
- •Synthèse de l'ammoniac : équilibre et conditions industrielles
- •Estérification : réaction lente et équilibrée
- •Combustion du méthane : réaction totale
Exercices types Bac
- 1.Établir un tableau d'avancement
- 2.Calculer la constante d'équilibre
- 3.Déterminer l'influence des facteurs cinétiques
